Kinh nghiệm ôn Sắt và hợp chất của sắt
Bài nhìn tổng thể giúp bạn biết nên học sắt và hợp chất của sắt theo thứ tự nào để không bị lan man.
Điểm phải nắm trước
- Nắm tính khử trung bình của Fe: Fe có thể cho 2e hoặc 3e tùy chất oxi hóa.
- Phân biệt Fe²⁺ (vừa oxi hóa vừa khử) và Fe³⁺ (chỉ có tính oxi hóa).
- Biết phản ứng Fe với HNO₃ loãng, đặc nóng, H₂SO₄ đặc nóng và dung dịch muối.
- Hiểu quy trình luyện gang, luyện thép và vai trò chất khử CO.
Gợi ý học trong 3 buổi
- Buổi 1: chốt chắc các ý nền như Nắm tính khử trung bình của Fe: Fe có thể cho 2e hoặc 3e tùy chất oxi hóa. và Phân biệt Fe²⁺ (vừa oxi hóa vừa khử) và Fe³⁺ (chỉ có tính oxi hóa)..
- Buổi 2: làm lại các ví dụ tiêu biểu như Bài: Xác định sản phẩm khi cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃. Cách làm: Ban đầu Fe đẩy Ag⁺ ra khỏi muối theo phương trình: Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag. Do kim loại Fe dư nên phản ứng dừng ở nấc này (không có Ag⁺ dư để oxi hóa tiếp muối sắt (II) lên sắt (III)). Kết quả: Sản phẩm tạo thành thu được là muối Fe(NO₃)₂ và kim loại Ag..
- Buổi 3: chữa kỹ các lỗi như Nhầm sản phẩm Fe²⁺ và Fe³⁺ khi Fe phản ứng với chất oxi hóa mạnh..
Mốc tăng điểm
- Luôn xét Fe dư hay chất oxi hóa dư trước khi kết luận sản phẩm.
- Bảo toàn electron là công cụ mạnh nhất cho bài hỗn hợp Fe và oxit sắt.
- Nhớ dãy chuyển hóa Fe - oxit - hiđroxit - muối để không bỏ sót phản ứng.
Tự rà soát sau khi học
- Đã xác định đúng số oxi hóa của Fe trong sản phẩm chưa?
- Đã xét đúng trường hợp dư chưa?
- Đã bảo toàn electron đúng chưa?